تلخيص درس المركبات والأحماض والقواعد علوم صف خامس فصل ثاني
تلخيص درس المركبات والأحماض والقواعد علوم صف خامس فصل ثاني يمكن الطلاب من مراجعة كل أجزاء الدرس من خلال حل التدريبات المتنوعة ومذاكرة ملخص الدرس مذاكرة جيدة مما يوفر الوقت والجهد للمتعلمين كما يمكنهم من الإلمام بالدرس ومراجعته من خلال مناقشة الفرق بين المركبات والأحماض والقواعد وطبيعة كل منها والتعرف على العناصر الكيميائية ونوافيكم بالتفاصيل من خلال موقع دروسنا.
تلخيص درس المركبات والأحماض والقواعد علوم صف خامس فصل ثاني
يقوم معلم مادة العلوم بشرح درس” المركبات والأحماض والقواعد للطلاب ومن ثم تعريف كل منهم ومناقشة الفروق بينهم وحل التدريبات المتنوعة على الدرس ثم يقوم المعلم بقراءة الملخص مع الطلاب ومناقشة مواضع الأسئلة والتدريبات الهامة ومن ثم يعرف الطلاب بشكل الأسئلة التي يمكن أن تقابلهم في كل جزء من أجزاء الدرس حيث يتضمن الملخص ما يلي:
س: مما يتكون ملح الطعام ؟
- من اتحاد عنصرين هما : الكلور والصوديوم ( المركب كلوريد الصوديوم ).
س: لماذا تختلف خصائص كلوريد الصوديوم عن خصائص الفلز والغاز المكونان له ؟
- بسبب اتحاد ذرات فلز الصوديوم مع ذرات غاز الكلور لإنتاج مادة جديدة ذات صفات جديدة.
س: ما المقصود بالمركب ؟
- اتحاد عنصرين أو أكثر لتكوين مادة جديدة ( ولا تتكون إلا بحدوث التفاعلات الكيميائية ).
س: كيف يتكون صدأ الحديد ؟
- يتكون من اتحاد الحديد في الجسم مع الاكسجين في الهواء.
س: إلى ما يشير الاسم الكيميائي للمركب ( الصيغة الكيميائية ) ؟
- يشير إلى العناصر المكونة له وعدد ذراتها في المركب.
س: أي جزء من الاسم الكيميائي يتغير في كثير من الأحيان ؟
- الجزء الأخير من العنصر.
س: على ماذا تدل الصفة الكيميائية لسكر الفركتوز C6H12O6 ؟
- تدل على أن السكر يتكون من : 6 ذرات من الكربون + 12 ذرة من الهيدروجين + 6 ذرات من الاكسجين.
س: ما المقصود بالتغير الكيميائي ؟
- ارتباط ذرات بطرق جديدة لتكوين مادة جديدة ويسمى أحيانا ( التفاعل الكيميائي ).
س: ماذا يحدث عند اتحاد الخل مع بيكربونات الصوديوم ؟
- تتكون فقاعات غازية من غاز ثاني أكسيد الكربون + راسب من أسيتات الصوديوم + الماء.
س: كيف يتحقق قانون حفظ الكتلة في المعادلة الكيميائية ؟
- عندما تكون الكتلة الكلية للمتفاعلات= الكتلة الكلية للنواتج.
س: ماذا تسمى العناصر على الجانب الأيسر من المعادلة ؟ والجانب الأيمن من المعادلة ؟
- المواد المتفاعلة ( المتفاعلات ) على الجانب الأيسر – النواتج على الجانب الأيمن.
ملاحظة هامة :
معظم التفاعلات الكيميائية قابلة للعكس بحيث تتفكك النواتج لتعود لعناصرها الأصلية أو تتحد العناصر لتكون النواتج.
اقرأ أيضًا: حل درس العناصر العلوم الصف الخامس
ملخص الدرس الرابع من الوحدة 11 : الأحماض والقواعد والأملاح (834 – 838) :
س: ما اسم الحمض الموجود في الليمون ؟
- الستريك.
س: ما هي خصائص الأحماض ؟
- طعمها حامض – تهيج الحروق – تحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء – تتفاعل مع الفلزات لتكوين غاز الهيدروجين H2 – رقمها الهيدروجيني أقل من 7.
س: ما هو الأيون ؟
- هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونات.
ملاحظة هامة :
فقدت أيونات الهيدروجين إلكترون وتحتوي على شحنة موجبة ، وتنضم جزيئات الماء مع أيونات الهيدروجين لتشكيل الهيدرونيوم (H2O+).
س: أين يوجد الحامض في جسم الكائنات الحية ؟
- في بطون البشر وبعض الحيوانات.
س: ما أهمية الحامض الموجود في بطون الحيوانات ؟ وما أسم هذا الحامض ؟
- يساعد على هضم الطعام ، وهو حمض الهيدروكلوريك HCl.
س: فسر لا تتأثر معدة الحيوانات بالحمض الموجود في بطونهم ؟
- لأن بطونهم مغلفة بمادة تحافظ على جدار المعدة.
س: أذكر أمثلة على الحامض؟
- الليمون – الخل – حمض الهيدروكلوريك – الكبريتيك.
س: عدد استخدامات حمض الهيدروكلوريك؟
- يساعد على الهضم – تنظيف الصلب – صناعة البلاستيك.
س: : ما هي خصائص القواعد ؟
- طعمها مر – ملمسها صابوني – تزرق ورقة تباع الشمس الحمراء – رقمها الهيدروجيني أكبر من 7.
ملاحظة هامة :
تحتوي القواعد على أيونات الهيدروكسيد( OH- ) عندما تكون في الماء، وتكتسب إلكترون وتحتوي على شحنة سالبة ، القواعد القوية تذيب الشعر والأطعمة.
س: ما هي استخدامات القواعد ؟
- صناعة مواد التنظيف – تصريف الأنابيب المسدودة– الأمونيا تستخدم في صناعة الأسمدة – محلول هيدروكسيد الصوديوم يستخدم في صناعة الماش والصابون والبلاستيك.
س: كيف تتكون الأملاح ؟
- من تفاعل حمض + قاعدة = ملح + ماء.
س: ما هي خصائص الملح ؟
- تتكون من أيونات موجبة ( فلزات ) وأيونات سالبة ( لا فلزات ) تشكل بلورات – درجة انصهارها عالية – صلبة – هشة – تذوب بسهولة في الماء أحيانا – رقمها الهيدروجيني متعادل 7 .
س: ما هي استخدامات الأملاح ؟
- كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) – كلورات البوتاسيوم في صناعة الكبريت والمتفجرات.
ملاحظة هامة :
تعطي الأحماض والقواعد والأملاح أيونات عندما تكون في الماء ، تتصل الأيونات بالكهرباء في المحلول وتسمى (إلكتروليت ) الأحماض والقواعد والأملاح.
اقرأ أيضًا: أوراق عمل ومراجعة وحدة الآباء والأبناء علوم الصف الخامس – نموذج 1
تدريبات الدرس الثالث من الوحدة 1 : المركبات والتغيرات الكيميائية (818 – 824):
- السؤال الأول:
اختر الإجابة الصحيحة بوضع دائرة حولها فيما يلي :
1 – مادة تتكون من عنصرين أو أكثر:
– العنصر.
– المركب.
– الجزيء.
– الذرة.
2 – الاسم العلمي لملح الطعام هو :
– كلوريد الصوديوم.
– أسيتات الصوديوم.
– كلوريد الكالسيوم.
– الهيدروكلوريك.
3 – الغاز السام الذي يتفاعل مع الصوديوم لتكوين ملح الطعام هو :
– الهيدروجين.
– الكلور.
– الأكسجين.
4 – الوقود الخاص بتحريك المكوك الفضائي يتكون من :
– الهيدروجين والأكسجين.
– الأكسجين والنيتروجين.
5 – الصيغة الكيميائية لسكر الفركتوز هي : – –
– C12H6O6
-C6H12O6
C6H12O9-
C6H6O12-
6 – العدد الأدنى للذرات في مركب هو :
– 2.
– .1
– 3.
– 4.
7 – التعبير الآخر الذي يطلق على التغير الكيميائي :
– التفاعل الكيميائي.
– التفاعل الفيزيائي.
– التغير الفيزيائي.
8 – المواد الكيميائية على الجانب الأيسر من المعادلة تسمى :
– النواتج.
– المتفاعلات.
– الذرات.
– الجزيئات.
9 – المواد الكيميائية على الجانب الأيمن من المعادلة تسمى :
– النواتج.
– المتفاعلات.
– الذرات.
– الجزيئات.
10 – يتم حفظ الكتلة في المعادلة إذا كانت الكتلة الكلية للجانبين:
– متساوية.
– ضعف الأخر.
– ناصف الأخر.
11 – العمليات الحيوية التي تحدث فيها تفاعلات كيميائية هي :
– التنفس فقط.
– البناء الضوئي فقط .
– التنفس والبناء الضوئي.
* السؤال الثاني : ما هي مؤشرات التفاعل الكيميائي ؟
…………………………………….
أهداف تلخيص درس المركبات والأحماض والقواعد علوم
- مساعدة الطلاب على مذاكرة الدروس أولًا بأول وتحفيزهم على المراجعة والاستعداد للتقييمات.
- التعرف على كافة مستويات المتعلمين من خلال مناقشتهم في أسئلة التلخيص وتمكينهم من التعرف على كافة أنواع الأسئلة.
- مراعاة الفروق الفردية بين الطلاب وتصحيح المفاهيم الخاطئة لديهم ومن ثم تعزيز نسبة استيعابهم لما تم شرحه في الصف الدراسي.
اقرأ أيضًا: أوراق عمل متنوعة رياضيات الصف الخامس الفصل الأول
تحميل تلخيص درس المركبات والأحماض والقواعد علوم صف خامس فصل ثاني
تلخيص درس المركبات والأحماض والقواعد علوم صف خامس فصل ثاني يمكن المعلمين من مراجعة كافة أجزاء الدرس للطلاب قبل إجراء التقييمات الشهرية أو النهائية.